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CHIMIE.
A la température ordinaire, le chlore agit également sur le carbure de soufre, mais le résultat de cette action n'est plus le même et il se forme
un liquide qui est un mélange de chlorure
de soufre et d'une combinaison nouvelle de car1)011e, de soufre et de chlore. En traitant ce mélange par l'eau, le chlorure de soufre est décomposé et la nouvelle combinaison se sépare sous forme d'un liquide oléagineux on peut l'isoler et l'obtenir pur eu distillant plusieurs fois avec de l'eau et un peu de magnésie. Pour opérer la réaction on verse du carbure de soufre dans un flacon rempli de chlore et bouché et que l'on abandonne à lui-même pendant plusieurs jours ou plusieurs semaines dans l'obscurité ou au soleil, peu importe;
ou, ce qui est plus simple, on abandonne pendant plusieurs semaines en l'agitant fréquemment, du carbure de soufre avec un mélange à dégagement de chlore (peroxyde de manganèse, et acide
chlorhydrique) dans un vase 'hermétiquement fermé, et on soumet ensuite immédiatement la masse à la distillation. Le .même corps se produit aussi, avec formation
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simultanée d'acide chlorhydrique, quand on fait passer de la vapeur de perchloride de carbone avec de l'acide sulfydrique à travers un tube de verre porté à une chaleur rouge modérée. Ce corps est un liquide jaune, non miscible avec l'eau, d'une odeur tout à fait particulière, très-
forte, irritant beaucoup les yeux. Sa p. sq a été trouvée de 1,46, et son point d'ébullition est environ à 700. Il n'est altéré ni par l'eau ni par les acides, pas même par l'acide nitrique fumant. La solution de potasse le décompose lentement, en
EXTRAITS.
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donnant lieu à la formation d'un carbonate et d'un sulfure alcalin. D'après les analyses que j'en ai faites on doit le considérercomme une combinaison de soufre CSCP
analogue au chloroxyde de carbone ; niais je: n'ai pas encore pu l'obtenir exempt d'un mélange de carbure de soufre. 24. Purification de L'ACIDE SULFURIQUE à un atôme d'eau, par M. Jacquelairh (Ann. de Ch.,
t. 7, p. 169.) Pour purifier l'acide sulfurique ordinaire, on le distille et on fait bouillir le produit distillé avec
un peu de soufre pour détruire l'acide azotique; mais après cette opération il reste toujours un peu d'acide sulfureux, résultant de l'action de l'excès de soufre sur l'acide sulfurique. Pour le débarrassur de cette petite quantité d'acide sulfureux , j'ajoute un peu de chlore en dissolution, et pour chasser ensuite la totalité de ce dernier, ainsi que l'acide
chlorhydrique produit, je porte le mélange à l'ébullition pendant quelques minutes.
L'acide sulfurique préparé de cette manière est parfaitement pur, et avec le zinc également pur, il donne de l'hydrogène absolument exempt de soufre, tandis que pour peu qu'il renferme de l'acide sulfureux, le gaz contient une quantité no-
table d'hydrogène sulfuré. Néanmoins je ferai remarquer que l'acide sulfurique pur peut aussi donner avec le zinc de l'hydrogène mêlé d'hydrogène sulfuré, toutes les fois que dans un appareil on fait tomber de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour occasionner une élévation de
température avant que la totalité de l'acide in-