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CHIMIE. 450 nous nommons le nouvel acide, acide .hyposulfu-
ripe bisulfuré. Lorsqu'on fait bouillir la dissolution d'hyposulfite saturé d'iode dans lequel cet acide s'est for-
mé, il se décompose, il se dégage de l'acide sulfureux, il se dépose du soufre, et il se forme de l'acide sulfurique. Mais nous avons réussi à l'obtenir isolé en nous servant de l'hyposulfite de baryte, que nous nous
sommes procuré par la double décomposition de l'hyposulfite de soude et de l'acétate de baryte,
en opérant la précipitation dans des liqueurs concentrées, et lavant à l'alcool, parce que le sel de baryte est loin d'être insoluble. Ce sel obtenu, on le mêle avec de l'eau, de manière à former une bouillie claire, et l'on ajoute peu à peu des frag-
ments d'iode, jusqu'à ce que le mélange commence à se colorer ; la dissolution est très-rapide. A mesure que l'iode est absorbé, on voit l'hypo-
sulfite disparaître, parce qu'il se forme de l'iodure de baryum et de l'hyposulfate bisulfure de baryte, tous deux solubles ; mais bientôt ce dernier sel ne trouvant plus assez d'eau pour se dissoudre, se précipite en flocons qui augmentent de plus en plus, et ne tardent pas à faire prendre
en masse toute la liqueur; arrivé à ce point on traite cette bouillie épaisse par de l'alcool concentré, qui dissout l'excès d'iode employé et l'iodure de baryum formé, et laisse l'hyposulfate bisulfure sous forme d'une pondre blanche cristalline. On continue les lavages à l'alcool jusqu'à ce que le sel ne contienne plus ni iode ni iodure.
011 dissout cette poudre dans une très-petite quantité d'eau, et par l'évaporation spontanée on
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EXTRAITS.
obtient de très-beaux cristaux d'hyposulfate bisulfure de baryte.
Ce sel a une saveur amère ; il est très-soluble dans l'eau, et peu soluble dansl'alcool ; il se conserve dans l'air sec à la température ordinaire ; il jaunit à la longue dans l'air humide ; il n'est pas décomposé par l'acide chlorhydrique à la manière des hyposulfites. L'acide azotique l'attaque vivement avec précipitation de soufre. Le chlore lorsqu'il agit sur une dissolution concentrée, donne
lieu à du chlorure de soufre qui se précipite au fond du vase ; mais si on le fait agir sur une dissolution très-étendue, il transforme tout le soufre en acide sulfurique, ce qui donne un moyen trèsfacile d'en faire l'analyse. Lorsqu'on le chauffe avec précaution, il perd un peu de son poids ,mais on ne peut en chasser com piétement l'eau qu'il contient : car à + 800 il perd déjà de l'acide sulfureux. Lorsqu'on le calcine fortement il laisse du sulfate de baryte pur.
Il contient: 1
Oxygène
0,38482 0,32360 0,20108
Eau
0,09050
2
Baryte Soufre.
5
1,00000
A l'aide de ce sel on peut obtenir presque tous les autres, par double décomposition au moyen des sulfates, parce que presque tous sont solubles.
Pour isoler l'acide hyposulfurique bisulfure, nous avons décomposé le sel de baryte par la quantité d'acide sulfurique strictement nécessaire pour précipiter toute la base, en ayant soin d'étendre l'acide de quatre fois son poids d'eau, et