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452 CHIMIE. de ne le verser que lentement sur le sel barytique, afin d'éviter une trop forte élévation de tempéra-
ture, qedécomposerait l'acide.'
Cet acide est incolore, inodore et transparent. Il a miesaiveur aCide très-prononcé S'il est étendu d'eau, on peut faire bouillir sa dissolution ; ruais peu à peu il se concentre, et bientôt il se décompose : du soufre se dépose, de l'acide sulfureux se
dégage, etiireste de l'acide sulfurique. Il n'est pas altéréupar les acides chlorhydrique et sulfuri-
que étendus., mais l'acide nitrique l'attaque au contraire .trég=vivement.
Il se comporte avec les dissolutions métalli-
ques côiiiine l'acide-'sulfhyposulfurique, car il ne précipite' pas leekels de fer, de zinc, de cuivre, etc. Il préeiPeÉfi blanc le protochlorure d'étain
et le bichlorurêl de mercure. Il donne avec le protoazotatecle mercure un précipité jaunâtre
qu'un edé4à d'acide fait passer au noir. Celui que l'on obtiat avec l'azotate d'argent est blanc d'abord ; mais après quelques secondes il jaunit; puis
enfin il devient noir.
26. Analyse des composés OXYGÉNÉS DU SOUFRE; par MM. Forclos et Gélis. ( Compt. rend, de l'Ac., t. 16,T. io65.) L'analyse des mélanges des composés oxygénés
du soufre présente de grandes difficultés dans
l'état actuel de la science. Le chimiste parvient encore à les reconnaître et 'à les doser lorsqu'ils sont unis deux à dee; mais les procédés connus sont tout efait 'ins'ùffisants lorsqu'ils sont réunis en
plus grand nombre clans la même liqueur. Les travaux qui ont été faits dans ces derniers temps
EXTRAITS.
453 en portant à six le nombre de ces composés, ont rendu les difficultés encore plus grandes; mais en même temps ils ont attiré l'attention sur quelquesunes des propriétés de ces corps qui, ont la plus grande importance au point de vue de l'analyse. Ainsi l'action différente que le chlore et l'iode exercent sur ces acides nous a permis de doser d'une manière rigoureuse des dissolutions qui con-
tenaient jusqu'à cinq de ces composés. Bien que la plupart de ces différences d'action soient connues des chimistes, comme elles servent de base à la méthode analytique que nous allons décrire, nous croyons utile de les rappeler. Le chlore et l'iode sont sans action sur les acides sulfurique et hyposulfurique ; ils transforment au
contraire rapidement l'acide sulfureux en acide sulfurique : l'eau est décomposée, et pour chaque équivalent d'acide sulfurique formé, il y a un équi-
valent de chlore ou d'iode d'absorbé et un équivalent d'acide chlorhydrique ou iodhydrique de produit. Le chlore et l'iode sont loin d'agir de la même manière sur les trois autres acides du soufre, et nous sommes obligés d'entrer ici dans quelques dé
Lorsqu'on fait arriver un courant de chlore dans un hyposulfite dissous, les phénomènes sont
différents suivant l'état de concentration des liqueurs : dans une dissolution concentrée, la réaction est très-compliquée ; indépendamment du soufre, de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique , il se produit un liquide jaune qui,coule au fond du vase et possède tous les caractères du chlorure de soufre. Dans une liqueur étendue, ce dernier produit ne se forme pas; mais, si diluée