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CHIMIE.
EXTRAITS.
qu'elle soit, il se précipite du soufre en même
tillée bouillante, puis ensuite avec de l'eau ai-
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temps qu'il se dégage de l'acide sulfureux. Le en se dissolvant dans une dissolution étendue chlore'du sel de M. Langlois ou d'un hypo-
sulfate bisulfure, transforme facilement tout le soufre en acide sulfurique ; mais il faut que la quantité d'eau soit assez considérable, car une dissolution concentrée donnerait aussi du chlorure de soufre. L'iode est sans action sur les hyposulfates mous et les sulfurés ; la manière dont il se comporte
avec les hyposulfites est, au contraire, remarquable. Nous avons fait voir qu'un équivalent de sel absorbe exactement un demi-équivalent d'iode sans qu'il se produise ni acide sulfureux, ni acide sulfurique, ni dépôt de soufre, et que le résultat de cette réaction est un iodure et un hyposulfate bisulfure. Ces faits établis, il est facile d'en faire l'application, soit à l'analyse des mélanges, soit à celle des composés isolés.
Supposons un mélange très-compliqué, nous aurons dans la même liqueur : un sulfate, un sul-
fite, un hyposulfite, un ,hyposulfate et un hyposulfate bisulfure. Voilà comment on devra opérer. On divisera la liqueur en quatre portions égales. Première portion. La première servira à doser l'acide sulfurique; pour cela, on la mêlera à une dissolution de chlorure de baryum en excès, on
recevra le précipité sur un filtre et on le lavera sur le filtre même (i) , d'abord avec de l'eau dis(1) Si on acidulait la dissolution avant de la traiter par le chlorure de baryum, on obtiendrait un poids trop fort
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guisée d'acide chlorhydrique, on n'aura plus qu'à le sécher, le recueillir et le peser.
Deuxième portion. La seconde sera traitée
par l'iode ; mais auparavant il faudra la mêler à quelques grammes de carbonate de magnésie, car sans cela l'analyse serait impossible. En effet, la liqueur contient un sulfite ; en prenant de l'oxygène à l'eau, le sulfite deviendra sulfate, mais en même temps il se formera de l'acide iodhydrique; si cet acide ne trouve pas, au moment où il prend naissance, une base pour le saturer, il réagira sur la portion intacte de sulfite ou sur l'hyposulfite que la liqueur contient également, et il y aura perte d'acide sulfureux et dépôt de soufre. Le carbonate de magnésie remédie à tous ces inconvénients : il n'absorbe pas d'iode par lui-même, et les acides le décomposent plus promptement que les sulfites.
La liqueur, ainsi additionnée, sera donc traitée par l'iode; lorsqu'elle sera saturée, on notera avec soin le poids de l'iode employé, puis on déterminera de nouveau, par le chlorure de baryum, la
quantité d'acide sulfurique contenue dans la liqueur. Le poids de sulfate de baryte trouvé sera plus fort que clans la première expérience ; l'augmentation de poids servira à déterminer la quantité d'acide sulfureux et le poids d'iode qu'il aura fallu employer pour le transformer en acide sulfurique. de sulfate de baryte ; l'excès de poids pourrait être même de plusieurs centigrammes : il provient probablement de
l'oxydation partielle de l'acide sulfureux au moment où
il se sépare de ses combinaisons.