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CHIMIE.
qui paraît beaucoup plus soluble dans l'alcool étendu que le sel bleu. Le sel bleu et le sel vert Ont, du reste, la même composition. La modification de couleur qu'ils présentent parait due à des états isomériques de l'acide qu'ils contiennent. Quand on traite l'alun de chrome par l'ammoniaque en excès,foxyde est précipité puis redissous,
et la liqueur se colore en rouge amarante. Avec le sulfate vert, une petite portion seulement de l'oxyde se redissout dans l'ammoniaque en lui communiquant également une couleur amarante. Le chloruredebaryum précipite im média tement et complétement tout l'acide sulfurique des sulfates bleus. Avec la solution verte , une partie seulement de l'acide se précipite immédiatement et le reste du sulfate de baryte ne se dépose qu'au bout d'un certain temps. On obtient aussi des sels bleus en ajoutant de l'alcool à des mélanges de bichromate de potasse
et d'acide chlorhydrique et nitrique, et évitant
l'élévation de température; ces liquides verdissent à l'ébullition. Tous ces sels bleus traiiés par l'ammoniaque donnent un précipité soluble dans un excès de réactif qu'il colore en rouge amarante. M. Loewel a étudié les circonstances auxquelles paraît due la solubilité de l'oxyde de chrome dans l'ammoniaque. 11 a trouvé que ni l'ammoniaque ni le sel ammoniac formé ne dissolvaient séparé-
ment l'oxyde de chrome, et que l'action simul-
EXTRAITS.
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lies passent par une série de nuances et arrivent au vert. M. Loew1 admet que ces sels d'un rouge carmin correspondent à une troisième modification isomérique de l'oxyde de chrome. L'état correspondant à la modification bleue paraît être l'état normal. Les autres liqueurs reviennent à cette teinte avec le temps. Les nitrates sont les sels dans lesquels ce changeaient s'opère le plus rapidement. Outre ces trois modifications, M. Loewel on ad-
met une quatrième qui existerait dans les sels de chrome basiques. L'oxyde, sous cette modification, quand on le sépare de ses dissolutions, est gélati-
neux et d'un vert foncé. Il est entièrement insoluble dans l'ammoniaque.
Tous les sels basiques ont une solution verte qui ne passe jamais au bleu ; en y ajoutant à froid un excès d'acide, on ne modifie pas les propriétés de l'oxyde qui y est contenu , mais en portant la liqueur reatue acide à l'ébullition, elle passe à l'état des sels verts à trois équivalents d'acide pour un de base. Il paraîtrait donc que l'acide des sels basiques ne se modifierait qu'a l'ébullition en devenant capable de saturer uneplus forte proportion d'oxyde. M. Loewel a aussi examiné le changement qu'é-
prouve la solution verte du chlorure de chrome,
quand on la soumet à l'action de la chaleur; il
tanée des deux corps produi-iait la dissolution.
a vu qu'en évaporant cette solution elle dégageait
Quand on traite les solutions ammoniacales amarantes par les acide, en ayant soin d'éviter l'élévation de température , on obtient des sels d'un beau rouge carmin dont l'oxyde n'est pas précipité par l'ammoniaque. Ces liqueurs bouil-'
tout à fait sèche. Elle laisse finalement pour résidu une matière d'un gris rosé que M. Loewel considère comme un chlorhydrate basique d'oxyde de chrome de la formule
déjà de l'acide chlorhydrique avant de devenir
Cr'03.