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J90 En chauffant fortement cette matière à l'abri du contact de fair, elle donne de l'oxyde vert et du chlorure de chrôme violet semblable à celui qu'on obtient en traitant l'oxyde mélangé de charbon par un courant de chlore sec. M. Péligot a démontré que le protochlorure de arôme blanc en solution absorbait l'oxygène de l'air et devenait vert. D'après la quantité d'oxygène absorbée, M. Péligot admet pour la formule du composé qui se forme Cr' CI' O. II. Loewel pense que la dissolution verte est due à la présence du chlorhydrate de ehrône à 2 équivalents d'acide. En effet, on a l'équation Cr'Cl'O + 2110
Cr203-1-2HC1.
3o. Recherches SUr PACIDE TITANIQUE; par M.Henri
Rose. (Ann. de chim. et de phys., t. P. 176.)
Etats divers de l'acide titanique pur.L'acide titanique est comp/étement précipité par l'ammoniaque de ses dissolutions étendues dans les acides forts. Le précipité peut se laver cornplétement et ne retient pas trace de l'acide avec lequel il était combiné. Humide ou desséché à une basse température, l'acide titanique précipité par l'ammoniaque est complétement soluble dans les acides, à moins qu'il n'ait été lavé avec de l'eau trop chaude ou desséché à une température trop élevée. Dans ce cas la dissolution serait plus ou moins
opaline, par suite de la formation d'une cer-
taine quantité de la modification insoluble de ce
corps.
L'acide titanique précipité par l'ammoniaque
E XT R ITS.
puis desséché dans le vide, retient environ
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p. olo
d'ammoniaque, et une quantité d'eau un peu variable , qui paraît correspondre à la formule
(2t
14).
Chauffé à l'abri du contact de Pair il devient noirâtre, ce qui tient peut-être à un commencement de réduction opéré par l'ammoniaque. A l'air il devient brunâtre et prend un assez vif éclat. Sous le microscope il a l'éclat vitreux, sans indication de formes cristallines. 11 en est de même
pour l'hydrate. Au rouge, l'acide titanique obtenu par l'ammoniaque devient phosphorescent comme l'oxyde de chrome. Le phénomène est d'autant moins marqué que le précipité a été lavé avec de l'eau plus
chaude. Il a lieu dans une atmosphère privée d'oxygène comme dans l'air. L'acide titanique calciné ne se dissout plus que
clans l'acide sulfurique concentré. On sait que l'acide titanique est précipité plus ou moins compiétement de ses dissolutions dans les acides par l'ébullition. Ce procédé convient particulièrement
aux dissolutions sulfuriques. L'acide titanique ainsi obtenu ne se dissout plus dans les acides. Il ne produit pas de phosphorescence quand on le chauffe. Sa couleur, jaune citron à chaud, reste
blanche à froid, tandis que la première variété possède après la combustion une couleur brunâtre qui lui est propre.
M. Rose a comparé ensuite les états moléculaires de l'acide titanique dans les minéraux qui présentent ce corps dans un état de pureté presque parfait, savoir : le rutile, la brookite et l'anatase.